碳酸的电离分两步,第二步为HCO3-=H+ +CO3 2-

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 11:35:26

碳酸的电离分两步,第二步为HCO3-=H+ +CO3 2-
则电离常数k2等于氢离子浓度乘以碳酸根离子浓度除以碳酸氢根离子浓度
这个时候代入氢离子浓度计算,要不要算上第一步电离产生的氢离子浓度/
电离到达平衡后,加入盐酸,平衡会被打破,这时计算电离平衡常数,要不要算加入盐酸所产生的氢离子?为什么?

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值是一个常数,这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.
他计算的是溶液中该离子的浓度乘积,不是分几步的浓度,只考虑整个溶液中平衡时的浓度就可以了,不要考虑开始电离,第二步,第三步.
就是直接使用平衡时该物质的浓度.

弱酸酸式盐电离方程式：第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2- 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的在水溶液中HCO3-是电离出H+和CO3^2-还是与H+生成H2CO3? 为什么容易电离的难结合?比如一个水溶液有H+,HCO3-和CO32-,那么由于碳酸相对容易电离,所以结合为碳酸比较难,由 CO2+ H2O H2CO3 H2CO3 H(+)+ HCO3(-) HCO3(-) H(+)+CO3(2-) AlO2- + HCO3- + H2O === Al(OH)3↓ + CO3^2-(碳酸根) 这个是偏铝酸根和碳酸氢根的碳酸溶于水,离子是CO3^2- 还是HCO3- 同一溶液中既有碳酸根又有碳酸氢根加入少量盐酸,H+先和CO3 2- 反应还是和HCO3 -反应我是高中生.. h+ hco3－ co3－碳酸钠水解到第二步,是否存在碳酸的电离过程 Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-)