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来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/28 02:25:44

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19、Cl2通入一定量浓KOH溶液中,完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化.若溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-,且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为6∶1,则a为
A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.80

从电子得失守恒的角度看
Cl从0价变成-1,+1,+5价
那么根据题目c（Cl-)与c(ClO3-)=6:1
则设Cl- 6xmol,ClO3-是xmol
根据电子得失,生成Cl- 6xmol,总共得到电子是6xmol
而生成xmolClO3-,失去电子是5xmol
还剩下xmol电子失去形成的是ClO-
所以生成的ClO-也是x/1=xmol
即Cl-：ClO-:ClO3-=6:1:1
被氧化就是化合价升高
这里Cl化合价升高的百分率是（1+1)/（6+1+1）=25%
所以a=25%
选A

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