(2012•聊城一模)氨是氮循环中的重要物质,在生产、生活和科研中有着广泛的应用.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 04:19:09
(2012•聊城一模)氨是氮循环中的重要物质,在生产、生活和科研中有着广泛的应用.
![](http://img.wesiedu.com/upload/4/12/4123d658f93db7ab5dc582a03bfd4f26.jpg)
(I)工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮,该反应的化学方程式为
![](http://img.wesiedu.com/upload/4/12/4123d658f93db7ab5dc582a03bfd4f26.jpg)
(I)工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮,该反应的化学方程式为
4NH3+5O2
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催化剂 |
(1)用氨来制备生产硝酸的原料NO,是用氧气催化氧化氨气制备的,其反应方程为:4NH3+5O2
高温
.
催化剂4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2
高温
.
催化剂4NO+6H2O;
(2)①根据盖斯定律计算:把方程Ⅰ反写,与方程Ⅱ相加即可求出)△H=159+(-42.98)=116.49kJ•mol-1,故答案为:116.49kJ•mol-1;
②衡后只改变一个条件.导致化学平衡常数变小,已知反应Ⅰ为放热反应,化学平衡常数变小,平衡逆方向移动,说明改变的条件一定是升高温度,所以反应速率增大,故答案为:bd;
③现根据热量求出参加反应的氨气的量n(NH3)=
21.49kJ
42.98kJ•mol−1×2=1mol,再根据反应速率公式求算v(NH3)=0.25mol•L-1•min-1;
2NH3 +CO2 ⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)
初始浓度(mol•L-1):1 0.5 0
反应浓度(mol•L-1):0.5 0.25 0.25
平衡浓度(mol•L-1):0.5 0.25 0.25
△K=
c(H2O)
c2(NH3)×c(CO2) =
0.25
0.52×0.25=4mol-2•L-1,故答案为:0.25mol•L-1•min-1,4mol-2•L-1;
(3)根据图一可知实验室制备NH3的反应为吸热反应,因为实验室制备NH3的反应是不可逆反应,温度越高,生成的氨气越多,所以氨气的体积随温度的变化趋势为曲线Ⅲ,故答案为:Ⅲ.
高温
.
催化剂4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2
高温
.
催化剂4NO+6H2O;
(2)①根据盖斯定律计算:把方程Ⅰ反写,与方程Ⅱ相加即可求出)△H=159+(-42.98)=116.49kJ•mol-1,故答案为:116.49kJ•mol-1;
②衡后只改变一个条件.导致化学平衡常数变小,已知反应Ⅰ为放热反应,化学平衡常数变小,平衡逆方向移动,说明改变的条件一定是升高温度,所以反应速率增大,故答案为:bd;
③现根据热量求出参加反应的氨气的量n(NH3)=
21.49kJ
42.98kJ•mol−1×2=1mol,再根据反应速率公式求算v(NH3)=0.25mol•L-1•min-1;
2NH3 +CO2 ⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)
初始浓度(mol•L-1):1 0.5 0
反应浓度(mol•L-1):0.5 0.25 0.25
平衡浓度(mol•L-1):0.5 0.25 0.25
△K=
c(H2O)
c2(NH3)×c(CO2) =
0.25
0.52×0.25=4mol-2•L-1,故答案为:0.25mol•L-1•min-1,4mol-2•L-1;
(3)根据图一可知实验室制备NH3的反应为吸热反应,因为实验室制备NH3的反应是不可逆反应,温度越高,生成的氨气越多,所以氨气的体积随温度的变化趋势为曲线Ⅲ,故答案为:Ⅲ.
氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用.
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