影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 14:50:15

影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液
加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么

酸碱都会抑制水的电离,这个问题化学老师讲的时候用了一个很好玩的例子,他说我在问你去干嘛,你却回答吃的饺子,这个意思就是说回答问题要抓住重点,这种问题其实当加入酸的时候氢离子除了水电离的还有加进去的当然不能用来算电离,所以只能用氢氧根离子来算,而在加碱的时候,因为加入了氢氧根所以当然只能用氢离子来算啊,会不会觉得那个例子很无聊,我们化学老师很好玩儿的

Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的? 水的离子积中C（H+）是只是有水电离出的H+的浓度还是溶液中所有的H+浓度比如加酸后水的离子积的C（H+）取水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L C(OH-)·C(H+)=KW这个式子中,C(OH-)与C(H+)的浓度是指溶液中所有离子的浓度还是只是水电离出的C(O Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H 纯水或溶液中一定有水电离的c(H+)=水电离的c(OH-)? 水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? 0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H) 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的