把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的NaOH溶液中充分反应,得到3.36L H2(标准状况).
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/26 21:39:49
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的NaOH溶液中充分反应,得到3.36L H2(标准状况).
(1)该合金中镁的质量分数
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比
(1)该合金中镁的质量分数
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的NaOH溶液中充分反应,得到3.36L H2(标准状况)
也就是说,合金中的Al 和NaOH反应生成了0.15mol的H2
共有 0.3 mol的电子转移了,也就是有0.1mol的Al
所以,合金中Al的质量为2.7g
Mg的质量为 5.1g -2.7g =2.4g
所以,Mg的质量分数为 2.4/5.1 *100% =47.1%
2.4g的Mg的物质的量为 0.1mol
所以,合金中Mg和Al的物质的量之比为 1:1
再问: 我就说是47% 答案给的是53% 想不到答案也有错误。题目明明是问mg的。 对了 顺便问一下 我的一个原创题目 硫酸亚铁和硫酸铁 怎么互换 说出3个 就行了 (呵呵,自己想的,我对化学很感兴趣) 还有 我想用解方程的那种解题 会比较快点 24x+27y=5.1 x+1.5y=3.36/22.4
再答: Fe2(SO4)3 +Fe === 3FeSO4 FeSO4 + 氧化剂 生成 Fe2(SO4 )3 (这个我想了老久,好像要在不增加杂质的基础上做到,好像就只有通入O2了!但方程式真难写!) 你自己想的这个问题,主要抓住两点考虑咯: 1,亚铁离子的还原性和铁离子的氧化性, 2,不能出现杂质难除的离子!
也就是说,合金中的Al 和NaOH反应生成了0.15mol的H2
共有 0.3 mol的电子转移了,也就是有0.1mol的Al
所以,合金中Al的质量为2.7g
Mg的质量为 5.1g -2.7g =2.4g
所以,Mg的质量分数为 2.4/5.1 *100% =47.1%
2.4g的Mg的物质的量为 0.1mol
所以,合金中Mg和Al的物质的量之比为 1:1
再问: 我就说是47% 答案给的是53% 想不到答案也有错误。题目明明是问mg的。 对了 顺便问一下 我的一个原创题目 硫酸亚铁和硫酸铁 怎么互换 说出3个 就行了 (呵呵,自己想的,我对化学很感兴趣) 还有 我想用解方程的那种解题 会比较快点 24x+27y=5.1 x+1.5y=3.36/22.4
再答: Fe2(SO4)3 +Fe === 3FeSO4 FeSO4 + 氧化剂 生成 Fe2(SO4 )3 (这个我想了老久,好像要在不增加杂质的基础上做到,好像就只有通入O2了!但方程式真难写!) 你自己想的这个问题,主要抓住两点考虑咯: 1,亚铁离子的还原性和铁离子的氧化性, 2,不能出现杂质难除的离子!
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2(标准状况下).试计算(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算计算
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气〔标准状况下〕.试计算:1.该...
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).
5.1g镁铝合金粉末放入过量的盐酸,得到5.6L H2(标准状况)(1)合金铝的质量分数(2)合金中铝和镁的物质的量比
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数...
计算:把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L的氢气{标准状况下}.试计...
用电荷守恒把5.1g镁,铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到标况下的5.6L H2 ,求合金中铝的质量分数