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所谓饱和性是指一个原子的几个未成对电子便可以和几个自旋相反的电子配对成键.而不能再与第三者配对.我的问题是,环丙烷的结构

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/01 21:11:36
所谓饱和性是指一个原子的几个未成对电子便可以和几个自旋相反的电子配对成键.而不能再与第三者配对.我的问题是,环丙烷的结构每一个碳都接了四个原子,怎么也算不饱和态?如果提问中有哪些语言不准确也请指出,
答得好可考虑加分,注意语言准确性（我是个初学者,怕记错了）
有机物的饱和性是指饱和烃CnH2n+2这是饱和烃 他的饱和性不是指其化学键的饱和 而是指碳与氢原子的数量.像稀 炔 就是不饱和烃
总之就是说这里的饱和性不是化学键的饱和,而是碳与氢的数量比》
再问： �����鲻Ҳ���DZ��ͻ���������һ��C�Ž���3��H�����˼���Ͷ������˰�����
再答： ������ C2H6����CnH2n+2 ���˼��� �����ܻ���̼��Χ��4��̼ ��Ϊ���̼��Ҫ�������̼�γɻ�ѧ����� ���DZ��͵ġ��ͱ���˵��ϩ C2H4����Dz���������̼��̼֮����˫��������һ��̼��ֻ�ܺ�2����ɼ��ˡ�
一个原子中自旋相反的电子填入轨道需要电子成对能,会升高能量, 有未成对电子才能配对形成共价键,所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中未成对的电子数 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对 但是电流方向相反不应该是相互远离吗? 为何两原子的成单电子自旋方向相反? 原子的2p轨道未成对电子数和成对电子数相等的原子是什么原子 怎样判断原子的未成对电子?如P有三个未成对电子? 半导体中,为什么能带中的能级上可以容纳两个自旋相反的电子,而杂质能级上只能允许一个任意自旋方向电子 孤对电子与未成对电子的区别 为什么未成对电子的原子轨道能相互重叠,成对电子的原子轨道不能重叠 一个原子轨道容纳的两个电子为什么自旋方向相反? co2的大派键.如果说氧和碳以单键连接,那碳原子两个未成对电子,氧还有两对孤对电子,和一个单电子. 怎么判断一个原子中（未杂化时） 未成对的电子数