常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中c(ch3coo-)=c(na+) 为什么ch3coo－

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 01:31:13

常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中c(ch3coo-)=c(na+) 为什么ch3coo－不是应该水解吗那么不又会生成一部分oh-,最终ph=7,不是应该是 c(ch3coo-)大于c(na+)

肯定不是啊,因为中和后剩下的有四中离子其中氢离子和氢氧跟相等,所以电荷相等,还有醋酸根和钠离子,因为电荷守恒,所以相等,
再问：可是中和后的产物是ch3coona，它不应该该水解吗
再答：是啊，但是只需要1mol氢氧化钠，醋酸钠水解是需要酸的，望采纳
再问：对不起我不是很明白，醋酸钠水解为什么需要酸啊
再答：提供氢离子，把钠离子置换出来，所以就水解生成了酸。

高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 25摄氏度醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)= 常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合存在pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液,和PH=13的NaOH溶液混合呈中性 ,Na离子比CH3COO离子是多少? 常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C（NA+)=C(CH3COO-).为什么呢? 常温下,将NaOH溶液和甲酸溶液混和,所得溶液的pH＝7,此溶液中离子浓度大小顺序正确的是相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）为什么