作业帮一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以给贫血者补充
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 15:26:17
一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中______是氧化剂，说明维生素C具有______性．
（2）已知下列反应：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反应①中生成1mol O2转移电子的物质的量为______，反应①、②的总反应方程式为______，在该反应中Fe3+的作用为______．
（1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，在此过程中______是氧化剂，说明维生素C具有______性．
（2）已知下列反应：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反应①中生成1mol O2转移电子的物质的量为______，反应①、②的总反应方程式为______，在该反应中Fe3+的作用为______．
（1）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性，
故答案为：Fe3+；还原；
（2）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素从-1价升高到0价，所以生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol；反应①、②的总反应方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反应前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，
故答案为：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂．
故答案为：Fe3+；还原；
（2）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素从-1价升高到0价，所以生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol；反应①、②的总反应方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反应前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，
故答案为：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂．
（1）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+
阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+
将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3
FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物1.6g,硫元素的质量分数为百分之a,求混合物中铁的质量分数
植物体内的铁元素是Fe2+还是fe3+?施的化肥要含其中的那个?
当存在FE3+,CU2+,FE,时 先发生的反应是FE+FE3+=3Fe2+,FE+CU2+=CU+FE2+ CU+2F
fe2+和fe3+的保存方式
含有Fe2+的补铁剂与具有还原性的维生素c同服,为什么不利于铁元素的吸收?
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,某贫血患者每天需要补充1.40g铁元素,服用的药物中应该含有硫酸亚铁的质量至少需要多少克?
某贫血患者，经检验共需补充1.4g铁元素，在服用的药物中相当于硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）多少克？
某贫血患者要补1.4g的铁元素 服用药物中多少相当于硫酸亚铁晶体FeSO4多少g