ch3cooh与ch3coona混合溶液判断离子浓度的一点疑问.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 15:20:27
ch3cooh与ch3coona混合溶液判断离子浓度的一点疑问.
CH3COONa=CH3COO- + Na+ (1)
CH3COOH = CH3COO- + H+ (2)
CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- (3)
比方说当溶液的PH大于七的时候溶液呈碱性.
老师说所以三式的进行程度大于一式的进行程度.那么有c CH3COOH 大于c CH3COO-
可是当三式进行程度较大时,只能判断OH->H+吧?因为三式的 CH3COOH变大后,二式的 CH3COOH 也就跟着变大了.这样不停的变大循环,那么接着怎么判断呢?
两者是等体积等浓度混合
CH3COONa=CH3COO- + Na+ (1)
CH3COOH = CH3COO- + H+ (2)
CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- (3)
比方说当溶液的PH大于七的时候溶液呈碱性.
老师说所以三式的进行程度大于一式的进行程度.那么有c CH3COOH 大于c CH3COO-
可是当三式进行程度较大时,只能判断OH->H+吧?因为三式的 CH3COOH变大后,二式的 CH3COOH 也就跟着变大了.这样不停的变大循环,那么接着怎么判断呢?
两者是等体积等浓度混合
1、应从三大守恒来解决:
电荷守恒: [Na+]+ [H+]=[CH3COO-]+ [OH-] ----(1)
物料守恒:在两者是等体积等浓度混合时,若没有水解也没有电离时 C(NaAc)=C(HAc)
2[Na+]=[CH3COO-]+ [CH3COOH] -----(2)
质子条件: [CH3COOH] + 2[H+]=[CH3COO-]+ [2OH-]
可由(1)(2)联立消去[Na+]得出
2、在等浓度溶液是酸性,即 [H+]>[OH-] 代入(1) 可得
[Na+][CH3COOH]
这样顺序就出来: [CH3COO-] >[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]
3、如果溶液是碱性,同样可判断:
[CH3COOH]>[Na+]>[CH3COO-] >[OH-] >[H+]
电荷守恒: [Na+]+ [H+]=[CH3COO-]+ [OH-] ----(1)
物料守恒:在两者是等体积等浓度混合时,若没有水解也没有电离时 C(NaAc)=C(HAc)
2[Na+]=[CH3COO-]+ [CH3COOH] -----(2)
质子条件: [CH3COOH] + 2[H+]=[CH3COO-]+ [2OH-]
可由(1)(2)联立消去[Na+]得出
2、在等浓度溶液是酸性,即 [H+]>[OH-] 代入(1) 可得
[Na+][CH3COOH]
这样顺序就出来: [CH3COO-] >[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]
3、如果溶液是碱性,同样可判断:
[CH3COOH]>[Na+]>[CH3COO-] >[OH-] >[H+]
浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度
Ph=4的 CH3COOH和CH3COONa 混合溶液 离子浓度顺序
判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小
溶液中的溶解平衡:等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则
溶液中的溶解平衡:等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则
(1/2)0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,则离子浓度大小
稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合的离子浓度分析
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,有
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液
物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,物料守恒是?
物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合