作业帮 > 化学 > 作业

pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO－)怎么做啊?详解…

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 15:31:57
pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO－)怎么做啊?详解…
很简单,把握正负离子相等的关系PH=5.6可以得出c(H+)和c(OH-)的关系,而c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-),不过得出结论是c(Na+)
物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（C 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中 c(ch3coo-)- c(na+)= (要求 浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2 向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+) 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中c(CH3COO-/CH3COOH）= (要求填 CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C（NA+)=C(CH3COO-).为什么呢? CH3COONA加水稀释溶液,溶液中c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)怎么变 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na