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在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 15:26:52
在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~
错误,CH3COONa=CH3COO- + Na+ （1）
CH3COOH = CH3COO- + H+ （2）
CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- （3）
1中CH3COO- = Na+ ,因溶液显酸性2中电离出的CH3COO- 大于（3）水解的CH3COO-
故结合1、2、3c(CH3COO-) > c(Na+)
看错了,你写的是c(Na+)>c(CH3COOH)比大小?
k=c(CH3COO-).c(H+)/c(CH3COOH)
1.75×10-5=c(Na+).10-5.6/c(CH3COOH)
c(Na+)/c(CH3COOH)=1.75×10-5/10-5.6>1
所以 c(Na+)>c(CH3COOH~) 正确
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同吗?ph=5.6的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中 c(ch3coo-)- c(na+)= (要求 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中c(CH3COO-/CH3COOH）= (要求填 浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2 物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（C CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C（NA+)=C(CH3COO-).为什么呢? 常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什 高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中 为什么是 2c Na+ 向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+) 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c