7月1日化学疑问:22,已知等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液偏酸性,常温下,在25ml 0.1mol/L
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 15:31:22
7月1日化学疑问:
22,已知等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液偏酸性,常温下,在25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较正确的是A.在A、B间任一点,溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B点,a> 12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.在D点.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)请老师帮忙详细分析每个选项,谢谢!
7月1日五一化学练习22题疑问请教老师
22,已知等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液偏酸性,常温下,在25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较正确的是A.在A、B间任一点,溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B点,a> 12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.在D点.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)请老师帮忙详细分析每个选项,谢谢!
7月1日五一化学练习22题疑问请教老师
解题思路: 1.根据溶液的酸碱性和酸碱中和情况分析离子浓度的大小关系 2.根据电荷守恒和物料守恒分析离子浓度的等量关系。
解题过程:
解答:选D。 解析:A项错误,当加入CH3COOH溶液的体积很小时, 溶液中的NaOH很多,CH3COONa很少,离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-) > c(CH3COO-) >c(H+); B项错误,由图可知,B点的PH=7,所以c(H+)=c(OH-),由电荷守恒 c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+) +c(Na+) 可知,此时 c(CH3COO-) = c(Na+) ,但是应该是c(CH3COO-) = c(Na+)> c(H+)=c(OH-),所以B错。恰好完全中和25mL0.1mol/L NaOH溶液需要0.2 mol/L CH3COOH溶液12.5mL,但是此时生成的CH3COONa水解显碱性,故若要使溶液显中性,需要再加一点醋酸溶液,故a>12.5,这是正确的; C选项错误,因为过了B点以后的溶液均显酸性了,c(H+)> c(OH-); D选项正确,在D点时,醋酸过量,溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物,根据物料守恒,此时:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,此时的c(Na+)=0.05mol/L(钠离子数目不变,但是溶液的体积变成了2倍),故c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),正确。
最终答案:D
解题过程:
解答:选D。 解析:A项错误,当加入CH3COOH溶液的体积很小时, 溶液中的NaOH很多,CH3COONa很少,离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-) > c(CH3COO-) >c(H+); B项错误,由图可知,B点的PH=7,所以c(H+)=c(OH-),由电荷守恒 c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+) +c(Na+) 可知,此时 c(CH3COO-) = c(Na+) ,但是应该是c(CH3COO-) = c(Na+)> c(H+)=c(OH-),所以B错。恰好完全中和25mL0.1mol/L NaOH溶液需要0.2 mol/L CH3COOH溶液12.5mL,但是此时生成的CH3COONa水解显碱性,故若要使溶液显中性,需要再加一点醋酸溶液,故a>12.5,这是正确的; C选项错误,因为过了B点以后的溶液均显酸性了,c(H+)> c(OH-); D选项正确,在D点时,醋酸过量,溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物,根据物料守恒,此时:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,此时的c(Na+)=0.05mol/L(钠离子数目不变,但是溶液的体积变成了2倍),故c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),正确。
最终答案:D
浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
(1/2)0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,则离子浓度大小
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1],为什么c
常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升.
25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液
某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后,得出
在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7
判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小
物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH+(CH3C
(1/2)物料守恒 0分?0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合
一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)