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在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/23 23:22:13

在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）则下列关系式正确的是（　　）
A. c（H⁺）＞c（OH^-）
B. c（OH^-）＞c（H⁺）
C. c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
D. c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

A．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），由电荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（OH^-）＜c（H⁺），故A正确；
B．由A的分析可知，c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L，故D正确；
故选AD．

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-) 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na 物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3C 物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（C 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后,得出浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C（CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C( 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c