物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 02:18:02
物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )
A c(H+)>c(OH-)
B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液
对不起了
A c(H+)>c(OH-)
B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液
对不起了
选AB
有电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
又有c(CH3COO-)>c(Na+),所以 c(H+)>c(OH-)A对
有物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2C(Na+)=0.2mol/L
B对
因为 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2C(Na+)=0.2mol/L,且c(CH3COO-)>c(Na+),
所以 c(CH3COOH)<c(CH3COO-),C错
因为c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1mol/L,所以c(CH3COO-)+c(OH-)>0.1mol/L
再问: 物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液
再答: 我就是按照这个条件算的呀 有什么不对吗
再问: 我的化学很差啊!我想请问一下C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+)指的是整个混合溶液还是单指CH3COONa而言的啊
再答: 整个呀 因为总溶液中阴离子个数与阳离子个数必定相等
有电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
又有c(CH3COO-)>c(Na+),所以 c(H+)>c(OH-)A对
有物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2C(Na+)=0.2mol/L
B对
因为 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2C(Na+)=0.2mol/L,且c(CH3COO-)>c(Na+),
所以 c(CH3COOH)<c(CH3COO-),C错
因为c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1mol/L,所以c(CH3COO-)+c(OH-)>0.1mol/L
再问: 物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液
再答: 我就是按照这个条件算的呀 有什么不对吗
再问: 我的化学很差啊!我想请问一下C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+)指的是整个混合溶液还是单指CH3COONa而言的啊
再答: 整个呀 因为总溶液中阴离子个数与阳离子个数必定相等
一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+
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