作业帮请解答
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/02 21:25:40
解题思路： 强弱电解质的不同关系到相同浓度的电解质的pH不同
解题过程：
解析：
A.pH=2的H2SO4的c（H+）=10-2mol/L,pH=1的HNO3的c（H+）=10-1mol/L,二者只比为1：10，正确；
B、醋酸是一元弱酸，浓度越小电离程度越大，所以二者的比值小于2：1，错误；
C、纯水的pH与温度有关，但是c（H+）=c（OH-）,中性，错误；
D、醋酸是一元弱酸，没有完全电离，相同pH的盐酸与醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，与足量的Zn反应，醋酸得到的氢气质量大，错误。
综上所述，本体的答案为：A
最终答案：A
解题过程：
解析：
A.pH=2的H2SO4的c（H+）=10-2mol/L,pH=1的HNO3的c（H+）=10-1mol/L,二者只比为1：10，正确；
B、醋酸是一元弱酸，浓度越小电离程度越大，所以二者的比值小于2：1，错误；
C、纯水的pH与温度有关，但是c（H+）=c（OH-）,中性，错误；
D、醋酸是一元弱酸，没有完全电离，相同pH的盐酸与醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，与足量的Zn反应，醋酸得到的氢气质量大，错误。
综上所述，本体的答案为：A
最终答案：A