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盐类水解的稀释问题将同等物质量浓度的醋酸钠和碳酸钠 稀释100倍谁的PH变化大 为什么?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 17:19:43
盐类水解的稀释问题
将同等物质量浓度的醋酸钠和碳酸钠 稀释100倍谁的PH变化大 为什么?
盐类水解的话,溶液浓度和离子浓度都是会下降的,而且水解程度会增大.
具体到你说的问题,只需要比较酸性的强弱,由于醋酸强过碳酸,那么水解程度上也认为是碳酸根强于醋酸根.稀释后PH变化大的也是碳酸根的.
虽然碳酸根是二元酸,但是在水解上,二元是没什么作用的,因为水解基本只考虑一级水解,二级水解程度非常小.也就是说,只考虑碳酸根水解成碳酸氢根 的量.
同浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液稀释十倍,哪一个ph的变化量大也就是△Ph哪个大 把物质的量浓度相同的碳酸钠溶液,醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液稀释相同倍数,pH的变化情况?哪个更大? 等PH的碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠偏铝酸钠和氢氧化钠谁的物质浓度量大 为什么等浓度强弱酸稀释后的PH变化量：变化大的是强酸 为何加水稀释使盐类水解的ph减小 pH相等的醋酸钠 氢氧化钠和碳酸钠 物质的量浓度怎么比较? NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa,在物质的量浓度相同下,稀释相同倍数,谁的PH值变化 将ph=12的强碱溶液中稀释10倍则氢离子浓度和氢氧根浓度为什么都变小? 常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为（）A ,1: 常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为多少? 化学——盐类的水解将PH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有的离子浓度都降低这句话不对么? 等氢氧根浓度的NaOH溶液和氨水,稀释后为什么是NaOH的ph变化大?