pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 03:58:27
pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大?
两种酸的氢离子浓度c(H+)是不是都减小?只不过弱酸的c(H+)减小的更少因而得到的pH更大?
还有一个问题:0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大是为什么?我看到有人说是因为CH3COOH溶液稀释从而c(H+)减少,根据离子积得出c(OH-)增大.但为什么不能这么想“加水稀释,水本身极弱电离,加的水的程度大于它电离出的OH-的浓度使c(OH-)降低”呢?
真诚求教!
两种酸的氢离子浓度c(H+)是不是都减小?只不过弱酸的c(H+)减小的更少因而得到的pH更大?
还有一个问题:0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大是为什么?我看到有人说是因为CH3COOH溶液稀释从而c(H+)减少,根据离子积得出c(OH-)增大.但为什么不能这么想“加水稀释,水本身极弱电离,加的水的程度大于它电离出的OH-的浓度使c(OH-)降低”呢?
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1,如果两种酸本身浓度小,加水稀释时,浓度都要减小(勒夏特列原理)
但是弱酸在加水稀释的过程中,又有氢离子电离出来,所以相对来说,减少的少,所以pH变化的要少一些
2,因为醋酸电离出的氢离子浓度较少,那么对水的电离抑制程度较小,所以由水电离出的氢氧根离子浓度就会增加.而溶液中的氢氧根完全来自于水电离产生的.
但是弱酸在加水稀释的过程中,又有氢离子电离出来,所以相对来说,减少的少,所以pH变化的要少一些
2,因为醋酸电离出的氢离子浓度较少,那么对水的电离抑制程度较小,所以由水电离出的氢氧根离子浓度就会增加.而溶液中的氢氧根完全来自于水电离产生的.
相同浓度的强酸弱碱盐与弱酸加水稀释相同倍数,为什么强酸弱碱盐pH大于弱酸?
弱酸电离平衡 甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中P
PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小
—急求—(化学)同PH=2同体积1ml的强酸和弱酸溶液同时稀释到1L,这时的PH值谁大{要有较详细的解析}
对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,强酸的pH变化幅度大,为什么?
为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3
PH相同的强酸和弱酸混合,PH会不会变大?
相同PH的弱酸与强酸用碱稀释,哪个消耗的碱多
ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值
PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于?
4月16日专项选择题1,5题请教 5.25℃时,相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH值随溶液体积
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释 到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示