为完全重荷某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4g若改为质量分数为10%的氢氧化钾溶液4g,则反应后溶液pH
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 04:58:00
为完全重荷某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4g若改为质量分数为10%的氢氧化钾溶液4g,则反应后溶液pH A大于7 B 小雨7 c 等于7
答案:B.
4克10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠质量=4克×10%=0.4克
设该酸为盐酸,其中含溶质HCl质量为x克
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
0.4克 x
40/0.4克=36.5/x
∴x=0.365克
4克10%的氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾质量=4克×10%=0.4克
设改用10%的氢氧化钾溶液4克去中和盐酸能中和y克HCl
KOH + HCl = KCl + H2O
56 36.5
0.4克 y
56/0.4克=36.5/y
∴x=0.261克
0.261克<0.365克,这说明改用4克10%的氢氧化钾溶液不能将酸完全中和,因此酸有剩余,所以反应后溶液pH小于7.
4克10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠质量=4克×10%=0.4克
设该酸为盐酸,其中含溶质HCl质量为x克
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
0.4克 x
40/0.4克=36.5/x
∴x=0.365克
4克10%的氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾质量=4克×10%=0.4克
设改用10%的氢氧化钾溶液4克去中和盐酸能中和y克HCl
KOH + HCl = KCl + H2O
56 36.5
0.4克 y
56/0.4克=36.5/y
∴x=0.261克
0.261克<0.365克,这说明改用4克10%的氢氧化钾溶液不能将酸完全中和,因此酸有剩余,所以反应后溶液pH小于7.
为完全中和某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4克,如果改用质量分数为10%的氢氧化钾溶液4克,则反应后溶液的
向50g溶质质量分数为4%硫酸铜溶液中加入20g氢氧化钠溶液,二者正好完全反应,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
126g溶质质量分数为10%的硝酸溶液与40g氢氧化钠溶液恰好完全反应,试计算:
初中化学竞赛题目为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%氢氧化钠溶液,如果改用10g4%氢氧化钾溶液,反应后的pH是()A
(同类变式)为完全中和某硫酸溶液,需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液.如果改用A克4%的氢氧化钠溶液,反应后溶液的pH值
100g溶质质量分数为10%的稀盐酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求生成物溶液中溶质的质量分数.
73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
取100g废水于烧杯中加入16g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应
100g稀硫酸与200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算:
10g的氢氧化钠与一定质量的溶质质量分数20的硫酸溶液混合,恰好完全反应,所得溶液质量为30g,求氢氧化钠溶液的质量分数
使4g氢氧化钠恰好完全反应,用去一定量的质量分数为10%的稀盐酸.求:用去稀盐酸溶液的质量 和 反应后的溶液中溶质的质量
恰好完全中和10g氢氧化钠溶液,用去质量分数为7.3%的盐酸溶液10g.