同一周期,从左到右单质的氧化性递增,为什么不对?

为什么同一周期随原子序数递增,金属单质熔点会递增,非金属单质熔点会递减? 元素周期表递变性问题（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减； 同一周期的元素从左到右,其氢化物的稳定性依次递增 同一主族的元素从上到下,非金属性呈周期性变化 同一短周期的元素W X Y Z,原子序数依次增加单质的氧化能力W ＜X＜ Y＜ Z （氧化能力大小的排序为什么错了 为什么同周期.从左到右.金属元素的还原性逐渐减弱.对应阳离子的氧化性逐渐增强.非金属元素的氧化性逐渐增强.对应阴离子的还 为什么同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小? 金属单质的还原性越强,其相应阳离子氧化性一定弱,哪里不对 “有单质生成的反应一定是氧化还原反应”这句话为什么不对,请举反例 元素周期表中 同一周期中 从左向右金属阳离子的氧化性怎样变化?非金属阴离子的还原性呢?1 ABC三种短周期元素处在同一周期,A单质与水反应时发生自身氧化还原反应,B单质雨水 为什么同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强