50kgMg,Zn,Fe混合物与稀硫酸恰好反应,过滤,蒸发,称量得固体136g,求生成H2质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 06:21:00

50kgMg,Zn,Fe混合物与稀硫酸恰好反应,过滤,蒸发,称量得固体136g,求生成H2质量
白色粉末X是碳酸钠与碳酸氢钠混合物，取甲乙丙三种质量不同的混合物，分别与50g相同的稀盐酸反应，得到气体质量与x质量关系如下表，试计算X中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数
实验组别甲乙丙
稀盐酸质量/G 50 50 50
X质量/G 3.8 6.2 7.2
气体质量/G 1.76 2.62 2.62

1、136克固体是生成的硫酸盐,其中金属元素50克,硫酸根86克,
设生成氢气X克
2/96＝X/86
X＝1.79（克）
2、随着X的质量逐渐增加,乙、丙产生的气体质量相等,
说明这两次反应后盐酸是用完的,
甲中产生气体较少,说明甲反应后盐酸没用完,X是用完的,
说明3.8克X与足量盐酸反应后能生成1.76克二氧化碳
设X中碳酸钠的质量分数为A,3.8克X中的碳酸钠与足量盐酸反应生成B克二氧化碳
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
3.8A B
B=167.2A/106
NaHCO₃+HCl ==== NaCl + H₂O + CO₂↑
84 44
3.8-3.8A 1.76-167.2A/106
A＝55%
所以X中碳酸钠的质量分数为55%
碳酸氢钠的质量分数为45%.

【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克 40g Mg,Zn,Fe的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水分后得136g固体,反应过程中生成氢气的质量是? Al,Zn,Fe的混合物共有mg,加入足量的稀硫酸,待完全反应后蒸发结晶水,称得生成固体ng,求生成氢气质量? 40克Mg,Zn,Fe的混合物与足量稀硫酸完全反应,蒸发水分后得到136g固体,反应过程中生成氢气（2g/3g/4g)? 将50g镁锌铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218g固体?（无结晶水）.问反应生成氢气质量 50克MG.ZN.FE的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218克固体, 有Mg,Fe,Zn,Al四种金属3.8克,与足量稀硫酸完全反应后蒸干溶液得固体11克求生成H2多少克现有Mg、Al、Fe、Zn 4种金属的混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得得溶液蒸干,得到固体29.6个,则 Zn,Fe,Al,Mg的混合物a克与溶质质量分数为25%的稀H2So4完全反应,蒸发水后固体b克,问反应中生成H2多少克现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物2020g,与50g稀硫酸恰好完全反应 40gMg.Zn.Fe的混合物可与足量的稀硫酸完全反应,将所得溶液蒸干得136g固体