有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液（密度为1.36 克/厘米3）恰好完全反应,放

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 07:57:15

有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液（密度为1.36 克/厘米3）恰好完全反应,放
有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液（密度为1.36
克/厘米3）恰好完全反应,放出氢气8.96升（标准状况）.求：
（1）锌片中含纯锌的质量分数.
（2）这种硫酸溶液中H+的物质的量浓度.
（3）被氧化成氧化锌的锌是几克.
（4）反应后将溶液加水至200毫升,求所得溶液的物质的量浓度.

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 , nH2=8.96/22.4=0.4mol, nZn=nH2=0.4mol
mZn=0.4*65=26g w=26/26.81*100%=96.98%
(2)mZnO=m-mZn=26.81-26=0.81g,nZnO=mZnO/MZnO=0.81/81=0.01mol
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O nH2SO4=nZn+nZnO=0.4+0.01=0.41mol
cH2SO4=nH2SO4/VH2SO4=0.41/(82/1.36)*1000=6.8mol/L
(3）被氧化成氧化锌的锌的质量m=(mZnO/81)*65=0.65g
(4)反应后溶液为ZnSO4溶液,nZnSO4=nSO42-=nH2SO4=0.41mol
cZnSO4=nZnSO4/V=0.41/200*1000=2.05mol/L
计算过程中的单位和简单文字说明自己补上.

有一块已部分被氧化为Fe2O3的铁片65.6g,跟密度为1.3g·cm-3的硫酸溶液294g恰好完全反应,放出氢气13. 1.有一块已经部分氧化的锌片42克,跟足量的稀硫酸反应完全后,生成氢气12克,求锌片中单质锌的百分含量? 一块质量为15克的粗锌片(杂质不跟酸反应),投入一个盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,待反应结束后,烧杯中物质质在100克稀硫酸中加入一块锌片,锌和稀硫酸恰好反应,待反应停止后称的溶液质量为106.3克：一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求：在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应,求：反应后溶液中溶质的质量分数在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应.求反应后溶液中溶质的质量分数. 质量相等的两纯净锌片,一片与稀硫酸恰好完全反应,另一片先燃烧成氧化锌后,再与上述等质量分数的稀硫酸也恰好完全反应,则下列一块含有三氧化二铁铁锈的铁片,质量为3g,跟25g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.1.请问：见补充. 表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.求：（1）镁条中含单质镁的质量有一块锌片插入足量的盐酸溶液中完全反应后溶液的质量增加了6.3克.求参加反应的锌的质量.