在配合离子[Ag(NH3)2]+的溶液中,过量的氨水浓度为0.1mol/L,溶液[Ag(NH3)2]+/[Ag+]等于多

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 19:59:12

在配合离子[Ag(NH3)2]+的溶液中,过量的氨水浓度为0.1mol/L,溶液[Ag(NH3)2]+/[Ag+]等于多少?
这个怎么算呢?我是新手,

Ag+ + 2NH3 =[Ag(NH3)2]+ 其平衡常数为K稳,楼主可查工具书,它是平衡常数.
K稳=[Ag(NH3)2]+/（[Ag+]*[NH3]2）由左式可知[Ag(NH3)2]+/[Ag+]=K稳*[NH3]2=K稳*0.01
再问：可是，氨水是过量的啊，0.1mol/L是过量的，怎么能当成数据呢？而且是氨水，不是单纯的NH3，为什么能用氨水的数据呢？
再答：过量的0.1mol/L氨水，意指反应充分后，原氨水的量足够大以至于消耗的氨水不影响其浓度。NH3在水中全部以一水合氨形式存在，但并不影响其性质，故可认为[NH3]=[NH3·H2O]。（在进行理论计算时，是可以对实际情况进行适当假设和忽略。至于忽略的程度可根据需要，如分析化学中往往考虑0.1mol/L反应后是否降到0.095mol/L一下，NH3·H2O在水中的解离程度等。）

在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少? 将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+= 加酸于C{Ag(NH32+)}=C(NH3)=0.1mol/l的银氨配离子溶液中,为保证配离子能稳定存在（离解度在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少? 在0.1mol/l[Ag(cn)2]-溶液中含有0.1mol/l的cN-离子时.求溶液中银离子的浓度 0.1mol/LAg(NH3)2 中氨浓度0.1mol/L求Ag 浓度如何设计实验证明[Ag(NH3)2]+ 配离子溶液中有Ag+ 在内界计算pH＝10.0,在总浓度为0.10 mol•L-1 NH3－NH4Cl缓冲溶液中,Ag+／Ag电对的条件 1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势配合物方面的问题在0.2mol/L的Ag(CN)2 -溶液中,加入等体积等浓度的KI溶液后,为什么Ag(CN)2 -的浓 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I 有关配置银氨溶液做银镜的实验,配置银氨溶液的时候,是要滴加氨水到沉淀刚好消失,形成Ag(NH3)2+离子,如果氨水过量会