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已知反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气，若制得71g&n

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/19 20:11:38
已知反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气，若制得71g Cl2，则
（1）被还原的KMnO4的质量是多少？
（2）被氧化的HCl的质量是多少？
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO4为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl2；HCl为还原剂，被氧化，Cl2为氧化产物．
（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，KMnO4为氧化剂，被还原，设被还原的KMnO4的物质的量为x，则
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
      2                        5
      x                    
71g
71g/mol       
解得x=0.4mol，
被还原的KMnO4的质量m=nM=0.4mol×158g/mol=63.2g，
答：被还原的KMnO4的质量是63.2g；
（2）Cl元素的化合价由-1价升高为0，在方程式中，化合价升高的氯元素所在的反应物氯化氢是被氧化，
根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的物质的量之比是10：16=5：8，设参加反应HCl的物质的量为y，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
        16               5
        y            
71g
71g/mol       
解得y=3.2mol，
则被氧化的氯化氢的质量为36.5g/mol×
5
8×3.2mol=73g，
答：被氧化的氯化氢是73克．
实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原 实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2 反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中 已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8 对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题 反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质 用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O, 在实验室用反应Mno2+4hcl(浓)=Mncl2+cl2↑+2h2o制少量氯气