作业帮1.在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中加入过量的铁屑,反应停止后,称得固体与加入的铁屑质量相等.原混合物溶液中FeC
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/13 02:26:03
1.在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中加入过量的铁屑,反应停止后,称得固体与加入的铁屑质量相等.原混合物溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是?
A．1:1 B.3:4 C.2:7 D.7:2
2.500ml、1mol/L FeCl3溶液,加入铁粉完全反应,除去多余铁粉后加入足量的NaOH溶液,所得沉淀的物质的量是?
A.0.5mol B.1mol C.0.75mol D.不能确定
3.有一种铁的"氧化物"样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能是?
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
4.在2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入30g纯铁粉,最后得到2L、0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物.求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度.
选择题要一定说明,
A．1:1 B.3:4 C.2:7 D.7:2
2.500ml、1mol/L FeCl3溶液,加入铁粉完全反应,除去多余铁粉后加入足量的NaOH溶液,所得沉淀的物质的量是?
A.0.5mol B.1mol C.0.75mol D.不能确定
3.有一种铁的"氧化物"样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能是?
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
4.在2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入30g纯铁粉,最后得到2L、0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物.求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度.
选择题要一定说明,
（1）2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=Cu+FeCl2 因为是加入过量的铁屑 所以溶液中的三价铁离子和铜离子全部反应了 最后溶液中只剩二价铁离子
因为反应掉的铁屑相当于进入溶液中了 又析出固体铜 若最终质量没变 就意味着反应掉的铁屑等于析出的铜 一摩尔FeCl3消耗0.5摩尔铁 其质量等于0.5*56=28g 一摩尔 CuCl2除了要析出固体铜,也消耗铁屑的质量,因此能析出的固体增量是（64-56）=8g 因此 答案因选C 即2摩尔的FeCl3消耗的铁屑的质量为56g,7摩尔CuCl2能析出固体增量也为56g
（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2 题目说有过量铁粉 说明三价铁已全部被还原成二价铁 又 FeCl2 +2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 因为一摩尔FeCl3生成1.5摩尔FeCl2 而一摩尔FeCl2生成一摩尔沉淀Fe(OH)2 溶液中FeCl3的物质的量为0.5*1=0.5摩尔 因此最终的沉淀为0.5*1.5=0.75摩尔 选C
（3）该氧化物中铁的化合价不确定 因此与盐酸反应后溶液中可能有三价铁也可能有二价铁,二价铁离子与氯气反应时 根据电荷得失守恒 因此2摩尔的二价铁离子消耗一摩尔氯气 氯气的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔 因此溶液中的二价铁离子的物质的量为0.025*2=0.05摩尔 溶液中的氯离子的物质的量为5*0.14=0.7mol 溶液中的正负电荷应相等 二价铁离子所带的正电荷为0.05*2=0.1mol 由此可以推出铁的氧化物与盐酸反应后溶液中应有三价的铁离子 且三价铁离子的物质的量为（0.7-0.1）\3=0.2mol 因此该铁的氧化物中二价铁与三价铁的比应为0.05：0.2=1：4 即为因此总的正电荷数为1*2+4*3=14
答案为D.Fe5O7
（4)该题与第一题有些相似 最终溶液为FeSO4溶夜 因此溶液中的三价铁离子和铜离子全部反应 因为总的硫酸根不变 即为2*0.25=0.5mol 故可设混合溶液中的Fe2(SO4)3为Xmol和CuSO4的物质的量为Ymol 即有方程3X+Y=0.5
根据我第一题所说一摩尔三价铁消耗0.5摩尔铁 其质量等于0.5*56=28g 一摩尔 二价铜除了要析出固体铜,也消耗铁屑的质量,因此能析出的固体增量是（64-56）=8g 一摩尔Fe2(SO4)3含有两摩尔铁离子 因此又有方程 2X*0.5*56-Y*8=30-26 根据这两个方程就可以解出它俩的物质的量了 后面的你就会做了吧
第一次回答问题 不知道你满不满意!
因为反应掉的铁屑相当于进入溶液中了 又析出固体铜 若最终质量没变 就意味着反应掉的铁屑等于析出的铜 一摩尔FeCl3消耗0.5摩尔铁 其质量等于0.5*56=28g 一摩尔 CuCl2除了要析出固体铜,也消耗铁屑的质量,因此能析出的固体增量是（64-56）=8g 因此 答案因选C 即2摩尔的FeCl3消耗的铁屑的质量为56g,7摩尔CuCl2能析出固体增量也为56g
（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2 题目说有过量铁粉 说明三价铁已全部被还原成二价铁 又 FeCl2 +2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 因为一摩尔FeCl3生成1.5摩尔FeCl2 而一摩尔FeCl2生成一摩尔沉淀Fe(OH)2 溶液中FeCl3的物质的量为0.5*1=0.5摩尔 因此最终的沉淀为0.5*1.5=0.75摩尔 选C
（3）该氧化物中铁的化合价不确定 因此与盐酸反应后溶液中可能有三价铁也可能有二价铁,二价铁离子与氯气反应时 根据电荷得失守恒 因此2摩尔的二价铁离子消耗一摩尔氯气 氯气的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔 因此溶液中的二价铁离子的物质的量为0.025*2=0.05摩尔 溶液中的氯离子的物质的量为5*0.14=0.7mol 溶液中的正负电荷应相等 二价铁离子所带的正电荷为0.05*2=0.1mol 由此可以推出铁的氧化物与盐酸反应后溶液中应有三价的铁离子 且三价铁离子的物质的量为（0.7-0.1）\3=0.2mol 因此该铁的氧化物中二价铁与三价铁的比应为0.05：0.2=1：4 即为因此总的正电荷数为1*2+4*3=14
答案为D.Fe5O7
（4)该题与第一题有些相似 最终溶液为FeSO4溶夜 因此溶液中的三价铁离子和铜离子全部反应 因为总的硫酸根不变 即为2*0.25=0.5mol 故可设混合溶液中的Fe2(SO4)3为Xmol和CuSO4的物质的量为Ymol 即有方程3X+Y=0.5
根据我第一题所说一摩尔三价铁消耗0.5摩尔铁 其质量等于0.5*56=28g 一摩尔 二价铜除了要析出固体铜,也消耗铁屑的质量,因此能析出的固体增量是（64-56）=8g 一摩尔Fe2(SO4)3含有两摩尔铁离子 因此又有方程 2X*0.5*56-Y*8=30-26 根据这两个方程就可以解出它俩的物质的量了 后面的你就会做了吧
第一次回答问题 不知道你满不满意!
在FeCl3和CuCl2混合溶液中加入过量铁屑,充分反应后,过滤出残余固体,测得其质量和加入铁屑的质量相等,求原混合溶液
把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中,反应结束后,称得固体质量与所加铁屑的质量相等,则原溶液中
在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl
在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,反应完毕后,剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等.
在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中,加入过量铁粉充分反应后溶液质量不变,溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化
1.将过量的Fe片投入含H2SO4和CuSO4的溶液中,充分反应后,称得固体物质的质量和原加入Fe片的质量相等.求原溶液
把过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入铁粉的质量相
在CuSO4和H2SO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,完全反应后,过滤、洗涤,称得固体质量与加入铁粉的质量相等
在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 （ ）
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加,过量Fe粉完全反应后余下固体的质量与所加Fe粉质量相等,则混和液中FeCl3和
将足量的铁粉投入到盐酸和CuCl2的混合溶液中,完全反应后,过滤,烘干,称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等时,则原混合