关于电离平衡硫化氢溶液中存在下列平衡：H2S=可逆H++HS-HS-=可逆H++S2-分别加入硫化钠、氯气、硫氢化钠、氢

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/23 16:38:08

关于电离平衡
硫化氢溶液中存在下列平衡：
H2S=可逆H++HS-
HS-=可逆H++S2-
分别加入硫化钠、氯气、硫氢化钠、氢氧化钠、硫化氢、水、氯化氢、硫酸铜,硫化氢的浓度、氢离子浓度和硫氢根浓度都怎么变化?为什么?
PS：物质多了些,不过这对我很重要,请大家帮帮忙!先谢谢了!

加入硫化钠发生反应：Na2S+H2S=2NaHS,硫化氢的浓度降低,硫氢根浓度增大,由于酸性减弱,所以氢离子浓度降低
加入氯气发生反应：Cl2+H2S=S↓+2HCl,硫化氢的浓度降低,硫氢根浓度降低,生成HCl是强酸,氢离子浓度增大
加入硫氢化钠,电离出大量HS-,使硫氢根浓度增大,同时使原第一步平衡左移,硫化氢的浓度增大,氢离子浓度降低
加入氢氧化钠发生反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O,或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O使硫化氢的浓度和氢离子浓度都降低,硫氢根浓度增大
加入硫化氢,浓度变大,三个浓度都增大
加入水,浓度变稀,三个浓度都减小
加入氯化氢,电离出大量氢离子,氢离子浓度增大,同时使原平衡左移,使硫化氢浓度增大,硫氢根浓度降低
加入硫酸铜发生反应：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,硫化氢和硫氢根的浓度降低,生成强酸氢离子浓度增大

在H2S水溶液中存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-, 20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆 FeCL3溶液中存在下列水解平衡：Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+ 在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大在0.1mol/LCH3COOH溶液中,存在电离平衡CH3COOH可逆CH3COOˉ＋H+ 按要求填写下列表格 HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程）下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C 某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =（可逆符号）H++A2- 现有下列两种溶高中化学：存在平衡2CrO4 2-(黄色)+2H+ =(可逆)= Cr2O7 2-(橙色)+H2O,平衡体系pH=2溶液