向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 14:16:16
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()
A原溶液的浓度为0.1mol/L
B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
D反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
最好能写出方程式,
A原溶液的浓度为0.1mol/L
B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
D反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
最好能写出方程式,
首先根据Br-守恒,原溶液c(Br-)=0.3mol/L;则原溶液中FeBr2的浓度为0.15mol/L ,则Fe共有0.15mol/L;
根据c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L,则其中
c(Br-)+c(Cl-)=0.4mol/L,根据电荷守恒:
c(Br-)+c(Cl-)=0.4mol/L=3*c(Fe3+)+2*c(Fe2+)
c(Fe3+)+c(Fe2+)=c(Fe)=0.15mol/L
联立解得:
c(Fe3+)=0.1mol/L
c(Fe2+)=0.05mol/L
故选B
我觉得答案选BD是错了,因为溶液中还存在Fe2+,氯气就不可能过量,不能将Br-氧化,因此Br-的量是不变的
根据c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L,则其中
c(Br-)+c(Cl-)=0.4mol/L,根据电荷守恒:
c(Br-)+c(Cl-)=0.4mol/L=3*c(Fe3+)+2*c(Fe2+)
c(Fe3+)+c(Fe2+)=c(Fe)=0.15mol/L
联立解得:
c(Fe3+)=0.1mol/L
c(Fe2+)=0.05mol/L
故选B
我觉得答案选BD是错了,因为溶液中还存在Fe2+,氯气就不可能过量,不能将Br-氧化,因此Br-的量是不变的
标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧
标准状况下,往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应
0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)H2S气体,c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)
有关守恒的.在100mlFeBr2溶液中,通入标准状况下2.24L Cl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl22.24L,充分反应后
标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶
标准状况下,向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2
向1L、0.15mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况下的CO2 2.24L,待完全反应后,求关系式
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,测
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不
某1L溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该溶液中通入一定量的氯气,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入