向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度应控制在什么范围?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 00:33:20
向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度应控制在什么范围?
将溶液酸度调节至不高于C(H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可实现二者定量分离.
我想问问这个结果如何得到的?书上步骤中,有一步我不懂,就是那个0.3Mol/L的算法,是用溶液中氢离子的浓度减去硫化氢与铅离子反应产生的氢的浓度,这是嘛意思,为什么要这么算?
将溶液酸度调节至不高于C(H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可实现二者定量分离.
我想问问这个结果如何得到的?书上步骤中,有一步我不懂,就是那个0.3Mol/L的算法,是用溶液中氢离子的浓度减去硫化氢与铅离子反应产生的氢的浓度,这是嘛意思,为什么要这么算?
我手头没有具体的数据,不过我给你提供一个计算通法
以MnS的得到为例
Mn2+ +H2S=MnS+2H+
分解为三个平衡
Mn2++S2-=MnS K1=1/Ksp(这是沉淀溶解的逆反应)
H2S=H++HS- K2=Ka1
HS-=H++S2- K3=Ka2(H2S包含两步电离,Ka是电离平衡常数)
总反应的K=K1*K2*K3
K又可以表示为:K=[c(H+)^2]/[c(Mn2+)*c(H2S)]
饱和H2S的c是0.1mol/L
完全沉淀,c(Mn2+)有按10^-5或10^-6算的,根据题目条件而定
这样带进去算出的H+就是可以完全沉淀的最低H+浓度
至于刚开始沉淀的浓度,仍以Mn2+为例,c(Mn2+)*c(S2-)=Ksp,算出S2-浓度,再根据H2S两步电离的总平衡公式算出的就是刚开始沉淀的H+浓度
以MnS的得到为例
Mn2+ +H2S=MnS+2H+
分解为三个平衡
Mn2++S2-=MnS K1=1/Ksp(这是沉淀溶解的逆反应)
H2S=H++HS- K2=Ka1
HS-=H++S2- K3=Ka2(H2S包含两步电离,Ka是电离平衡常数)
总反应的K=K1*K2*K3
K又可以表示为:K=[c(H+)^2]/[c(Mn2+)*c(H2S)]
饱和H2S的c是0.1mol/L
完全沉淀,c(Mn2+)有按10^-5或10^-6算的,根据题目条件而定
这样带进去算出的H+就是可以完全沉淀的最低H+浓度
至于刚开始沉淀的浓度,仍以Mn2+为例,c(Mn2+)*c(S2-)=Ksp,算出S2-浓度,再根据H2S两步电离的总平衡公式算出的就是刚开始沉淀的H+浓度
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