作业帮偶极和极性的问题偶极和极性有关系吗?介电常数和极性有关系吗?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 01:40:19
偶极和极性的问题
偶极和极性有关系吗?
介电常数和极性有关系吗?
偶极和极性有关系吗?
介电常数和极性有关系吗?
(1) 分子的极性和偶极矩
分子都是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成.对于每一种电荷讲,可看成与质量一样,有一个重心,即假定电荷集中于这一点.我们把分子中正、负电荷集中的点分别称为“正电荷中心”和“负电荷中心”.分析各种分子中电荷的分布情况,发现有的分子正、负电荷中心不重合,正电荷集中的点为“+”极,负电荷集中的点为“-”极,这样分子产生了偶极,称为极性分子；有的分子正、负电荷中心重合,不产生偶极,称为非极性分子.
对于同核双原子分子如H2、Cl2和N2等,由于两元素的电负性相同,所以两个原子对共用电子对的吸引能力相同,正、负电中心必然重合,因此,它们都是非极性分子.对于异核双原子分子如HCl、CO和NO等,由于两元素的电负性不同,其中电负性大的元素的原子吸引电子的能力较强,负电中心必靠近电负性大的一方,而正电中心则较靠近电负性小的一方,正、负电中心不重合,因此,它们都是极性分子.
在双原子分子中,分子的极性和键的极性是一致的.但是,对于多原子分子讲,分子是否有极性,主要决定于分子的组成和结构.如H2O中,O－H键有极性（O部分带负电,H部分带正电）；又由于H2O具有角形结构,这种结构不是直线对称,各个键的极性不能抵消,因而正、负电荷中心不重合,所以H2O是极性分子.在H2O中,正、负电荷中心都在两根O－H键之间的中心线上,负电荷中心离O核较近,而正电荷中离O核较远.
分子极性的大小常用偶极矩来衡量,偶极矩的概念是德拜（Debye）在1912年提出来的,他将偶极矩p定义为：分子中电荷中心（正电荷中心d+或负电荷中心d-）上的电荷量d与正、负电荷中心间距离d的乘积：p＝džd
式中d也就是p上的电荷,单位用C（库仑）,d又称偶极长度,单位用m（米）,按照国际单位制取p的单位为Cžm（库ž米）.p是一个矢量,其方向规定为从正到负.
分子p的大小均可用实验方法直接测定.对于双原子分子均为直线型结构,其p与化学键的极性有关,若由非极性键结合的分子其p＝0.对于多原子分子,其p与分子的几何构型有关,凡正负电中心重合的分子p＝0.p＝0的分子为非极性分子,p≠0的分子都是极性分子,且p值愈大,分子的极性愈强.
分子都是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成.对于每一种电荷讲,可看成与质量一样,有一个重心,即假定电荷集中于这一点.我们把分子中正、负电荷集中的点分别称为“正电荷中心”和“负电荷中心”.分析各种分子中电荷的分布情况,发现有的分子正、负电荷中心不重合,正电荷集中的点为“+”极,负电荷集中的点为“-”极,这样分子产生了偶极,称为极性分子；有的分子正、负电荷中心重合,不产生偶极,称为非极性分子.
对于同核双原子分子如H2、Cl2和N2等,由于两元素的电负性相同,所以两个原子对共用电子对的吸引能力相同,正、负电中心必然重合,因此,它们都是非极性分子.对于异核双原子分子如HCl、CO和NO等,由于两元素的电负性不同,其中电负性大的元素的原子吸引电子的能力较强,负电中心必靠近电负性大的一方,而正电中心则较靠近电负性小的一方,正、负电中心不重合,因此,它们都是极性分子.
在双原子分子中,分子的极性和键的极性是一致的.但是,对于多原子分子讲,分子是否有极性,主要决定于分子的组成和结构.如H2O中,O－H键有极性（O部分带负电,H部分带正电）；又由于H2O具有角形结构,这种结构不是直线对称,各个键的极性不能抵消,因而正、负电荷中心不重合,所以H2O是极性分子.在H2O中,正、负电荷中心都在两根O－H键之间的中心线上,负电荷中心离O核较近,而正电荷中离O核较远.
分子极性的大小常用偶极矩来衡量,偶极矩的概念是德拜（Debye）在1912年提出来的,他将偶极矩p定义为：分子中电荷中心（正电荷中心d+或负电荷中心d-）上的电荷量d与正、负电荷中心间距离d的乘积：p＝džd
式中d也就是p上的电荷,单位用C（库仑）,d又称偶极长度,单位用m（米）,按照国际单位制取p的单位为Cžm（库ž米）.p是一个矢量,其方向规定为从正到负.
分子p的大小均可用实验方法直接测定.对于双原子分子均为直线型结构,其p与化学键的极性有关,若由非极性键结合的分子其p＝0.对于多原子分子,其p与分子的几何构型有关,凡正负电中心重合的分子p＝0.p＝0的分子为非极性分子,p≠0的分子都是极性分子,且p值愈大,分子的极性愈强.