CH3COONa水解达到平衡,再加入CH3COONa,平衡向左/右移动?c(CH3COO-),c(CH3COOH),c(

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/03 11:12:29

CH3COONa水解达到平衡,再加入CH3COONa,平衡向左/右移动?c(CH3COO-),c(CH3COOH),c(OH-),c(H+)
分别怎样变化?

平衡向右移动,就是朝更多水解的那个方向移动.
c(CH3COO-)增多,因为加入的不可能全部水解了.
c(OH-)增多,因为有更多的CH3COONa水解了.
c(H+)减少,这是由OH-于H+平衡得到的.
c(CH3COOH)增多,因为有更多的CH3COONa水解了.
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再问： c(CH3COOH)是减少的，请你再想想
再答：没有，是增加的，因为有更多的CH3COONa水解了，你看平衡的时候你要注意，前面的物质都增多了。所以化学平衡分母项增大了，分子项也要增大才能行。
再问： 1"化学平衡分母项增大了，分子项也要增大才能行"是什么意思？ 2如果加入的是CH3COOH,向右移动了，c(CH3COO-)也增加了，c(CH3COOH)增多，为什么c(OH-)减少了？
再答：再加入CH3COONa,这是你的题目中的啊！！！因为这里有Kpb=c(CH3COOH)*c(OH-)/c(CH3COO-);Kpb是恒定值哦。这个是平衡是满足的条件。第二问，我问你，你往一个碱性的东西里面加酸，单纯反射酸碱反应的条件下，PH值能往上增加吗？这个时候平衡向左移，就是朝向削弱水解的方向移动。所以c(CH3COO-)也增加了，同时，CH3COOH不完全电离，c(CH3COOH)增多，电离出来的H+离子会中和部分OH-，所以OH-变少，H+增多。不知道你明白了没有，记得采纳啊！！！
再问：我会采纳的，现在我对“Kpb=c(CH3COOH)*c(OH-)/c(CH3COO-);Kpb是恒定值”很好奇，老师没说过，你能再教教我吗？
再答： ....这个应该是大学里的东西了，化学奥赛也有的。就是一个平衡表达式，反应物浓度的乘积比生成物浓度的乘积等于一个常数，这个是最简单的模式了。

CH3COONA加水稀释溶液,溶液中c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)怎么变常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降... 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa, CH3COOH中,C（CH3COO- )由大到小的顺序是 CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+) 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C CH3COONa溶液中c(CH3COOH)>c(H )如何确定? 浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2 物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（C 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C（CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C( 一道盐类的水解的题目物质的量浓度相等的CH3COONa和CH3COONa溶液等体积混合 C(CH3COOH-)+2C(O