常温下一水合氨的Kw=1.7510^-5,若氨水的起始浓度为0.01mol/L 平衡时 OH-的浓度是多少 1810

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/05 21:56:37

常温下一水合氨的Kw=1.75*10^-5,若氨水的起始浓度为0.01mol/L 平衡时 OH-的浓度是多少 18*10^-4

NH3H2O = NH4+ + OH-
初始 0.01 0 0
转化 x x x
平衡 0.01-x x x
所以x^2 /(0.01-x) = 1.75*10^(-5)
因为电离程度很小,所以0.01 - x ≈ 0.01
即x^2 /0.01 = 1.75*10^(-5)
解得x = 4.18*10^(-4) mol/L
即OH-浓度为 4.18*10^(-4) mol/L
如果不近似,直接求解x,答案是4.10*10^(-4) mol/L ,也正确

常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程）加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度 25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为? 对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?... 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度? 已知H2和I2起始浓度均为0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2起始浓度均变为0.20 常温下在0.01mol/L的HCl溶液中,溶液中总的OH根离子浓度是多少,H离子浓度是多少,怎么计算? 1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?（电离平衡常数1.76乘以10的负五常温下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L则前者与后者ph之差相同温度下,两种稀氨水A和B,浓度分别为0.2 mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比 25°下将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡时氨跟离子的浓度=氯离子的浓度那么用