氧化还原反应部分的………………

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/13 22:25:19

氧化还原反应部分的………………
R2O8(n-)离子在一定条件下可把Mn(2+)氧化成MnO4(-),若反应后R2O8(n-)变成RO4(2-),已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2,则R2O8(n-)中R元素的化合价为?
括号内的为化和价
关系好复杂,详细点^(oo)^

可以直接根据反应前后电荷守恒来推导.既然R2O8(n-)[氧化剂] 和 Mn(2+)[还原剂]的分子个数比是5：2,则反应方程式中它们的系数之比就也是5：2,所以生成的MnO4(-)与RO4(2-)在方程式中的系数比就是2：5,显然从5个R2O8(n-)变成10个RO4(2-),氧原子个数没有增减,但是从2个Mn(2+)变成2个MnO4(-),氧原子数增加了8个,所以反应物中必须有8个H2O分子,因此生成物中就有16个H(+),配平的方程式如下：
5R2O8(n-) + 2Mn(2+) + 8H2O == 2MnO4(-) + 10RO4(2-) + 16H(+)

方程式配平后,根据电荷守恒列式：5·n - 2·2 = 10·2 + 2 - 16 (这个式子表示由反应物的负电荷总数减去反应物的正电荷总数,等于由生成物的负电荷总数减去生成物的正电荷总数),解得n = 2.
望采纳谢谢
再问：那R的化合价呢？？
再答：应该是+7 检验一下就是2个R +14价, 8个O -16价，正好显负性，两个-

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