向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br－）=c(Cl－）,求原溶液中c(

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 21:26:02

向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br－）=c(Cl－）,求原溶液中c(FeBr2
其中要考虑离子的还原性强弱,以确定反应顺序.
若有多种解法,请明示!
注意反应2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-

离子的还原性Fe2+是大于Br-的.
所以被氧化的顺序是先Fe2+后Br-.
这里要是用电子守恒守恒来算的话,就简单很多了.
标况下氯气3.36L,即有0.15mol氯气,氯气全部被还原,所以转移的电子数是0.3mol.
设有FeBr2物质的量为x mol,被氧化了的Br-为y（Fe2+要1个电子,Br-也要1个）
x+y=0.3
又因为c(Br－）=c(Cl－）,明显这些是剩下的Br-,所以
2x-y=0.3
解得X=0.2 mol
因为体积是100ml,所以浓度c(FeBr2）=2mol/L
还有,平时要注意离子的还原性强弱顺序,如过是FeI,则是先氧化碘.
I- > Fe2+ > Br-
(感谢提出错误之处）

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,向100mlFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,充分反应后测的溶液中在100mlFeBr2溶液中通入2.24L标况下的氯气,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质, 某1L的溶液中含有大量的cl,br,i,若向1L的该溶液中通一定量的氯气某1L溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该溶液中通入一定量的氯气,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入 0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-）是错的,讲明原用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液在100mL的FeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气2.24L,充分反应后,溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质,求原Fe 向VL的FeBr2溶液中,通入amol氯气,充分反应后,使溶液中有1/2的Br-被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br-.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分放某溶液中通入过量的氯气,仍存在大量的Na+,Cl-,SO42-,X等 X是什么?AOH- B Ba+ C Br- D H 向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H 某溶液中含有Cl- Br- I-各一mol通入适量的氯气后溶液中