铁原子为什么第三层是14个电子
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 09:17:14
铁原子为什么第三层是14个电子
我还没上高中呢,最好通俗易懂
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铁是VIII族元素外层电子排布是[Ar]3d6 4s2
你所说的第三层,主量子数n=3,角量子有三个分别是s p d
也就是说所谓的“第三层轨道”还分为s轨道,p轨道和d轨道三个亚层轨道(能量依次升高)
其中s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个轨道,一般而言,短周期元素d轨道是空的,所以最外层一般容纳八个电子.而到第四周期,开始有电子能排到d轨道上.但是,根据鲍林能级交错原理,3d轨道的能量太高了,甚至高于了第四层的s轨道能量,所以,想K,Ca这样的原子,d轨道依旧没有电子,因为电子总是从低能量轨道排到高能能量的轨道上的,所以,电子先进入4s轨道,待s轨道两个电子满后,电子开始从第四层“钻”到第三层的d轨道里面.也就是说,原本第三层有八个电子(s里面两个,p里面六个)开始再增加d轨道里面的电子.Fe有6个钻到了d轨道里面,所以第三层有8+6=14个电子了.
你所说的第三层,主量子数n=3,角量子有三个分别是s p d
也就是说所谓的“第三层轨道”还分为s轨道,p轨道和d轨道三个亚层轨道(能量依次升高)
其中s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个轨道,一般而言,短周期元素d轨道是空的,所以最外层一般容纳八个电子.而到第四周期,开始有电子能排到d轨道上.但是,根据鲍林能级交错原理,3d轨道的能量太高了,甚至高于了第四层的s轨道能量,所以,想K,Ca这样的原子,d轨道依旧没有电子,因为电子总是从低能量轨道排到高能能量的轨道上的,所以,电子先进入4s轨道,待s轨道两个电子满后,电子开始从第四层“钻”到第三层的d轨道里面.也就是说,原本第三层有八个电子(s里面两个,p里面六个)开始再增加d轨道里面的电子.Fe有6个钻到了d轨道里面,所以第三层有8+6=14个电子了.
铁原子的结构示意图为什么第三层电子层是14个电子呢?
铁最外层有几个电子 为什么第三层是14个 既然第4层是2个 为什么是正三价
基原子态4d亚层有2个电子,第三层上电子数多少
有X、Y两种原子,X原子的M层比Y原子的M层少3个原子,Y原子的L层电子数恰好是X原子的L层电子数的二倍,...
铁的原子结构示意图为什么第三层是14个?有什么规律和口诀?
电子层中每层最多能容2n平方个电子.那到了第三层不就是18个了吗?为什么有的原子才8个?以此类推.
原子核外各电子层最多容纳2n的2次方个电子,原子最外层电子数目不超过8个,那次外层为什么不能超过18个,还有倒数第三层为
为什么铁原子的核外电子排布结构示意图次外层是14 个电子
18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子,
为何原子次外层电子数不能超过18个?可不可以据此推断倒数第三层不能超过32个呢?
原子结构图中第三层最多电子数是18个 但最外层电子数又不能超过8个 那镍(质子数为18)的原子结构是什么样
银的原子结构示意图怎么画?电子排列是2881么?为什么?第三层不是能放18个电子么?