今有下列四种溶液:1.c(H+)=0.1mol\L的盐酸 2.c(H+)=0.1mol\L的硫酸 3.C(H+)=0.1
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 02:17:09
今有下列四种溶液:1.c(H+)=0.1mol\L的盐酸 2.c(H+)=0.1mol\L的硫酸 3.C(H+)=0.1mol\L的醋酸 4.0.1mol\L的醋酸
(1)四种酸中c(H+)的大小关系为______________________.
(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是( )
(2)取等体积上述四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是( ),______________________.
(3)若取等体积四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应速率的大小关系是( )当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为( ).
(4)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是( )
(1)四种酸中c(H+)的大小关系为______________________.
(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是( )
(2)取等体积上述四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是( ),______________________.
(3)若取等体积四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应速率的大小关系是( )当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为( ).
(4)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是( )
1.c(H+)=0.1mol\L的盐酸 2.c(H+)=0.1mol\L的硫酸 3.C(H+)=0.1mol\L的醋酸 4.0.1mol\L的醋酸
(1)四种酸中c(H+)的大小关系为___1=2=3>4___.
(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是( 3>1=4>2 )
(2)取等体积上述四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是( ),___3>1=2=4___.
(3)若取等体积四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应速率的大小关系是( 1=2=3>4 )当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为( 3 ).
(4)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是( 1=2=4
(1)四种酸中c(H+)的大小关系为___1=2=3>4___.
(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是( 3>1=4>2 )
(2)取等体积上述四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是( ),___3>1=2=4___.
(3)若取等体积四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应速率的大小关系是( 1=2=3>4 )当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为( 3 ).
(4)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是( 1=2=4
0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强?
关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸; 诺三种溶液c(H+)依次为a、b、c mol/L ,
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c(H+)=______,溶液的c(H+)=_______ 为什么?
PH=3的溶液,0.5mol/L硫酸溶液,0.1mol/L盐酸H+浓度之比怎么球?
在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c(H+)=0.3mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)_0.11mol/L,HB-﹦H+﹢
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H