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已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LN

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 14:17:22
已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者
已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：
A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢离子浓度小于后者
B：等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合
2倍的钠离子浓度=A离子浓度+B离子浓度+HA浓度+HB浓度
A答案两种弱酸都是HA,浓度不同,0.1M混合后恰好完全反应,溶液因水解而显弱碱性；后者酸过量,显酸性.正确
B HA+NaB=HB+NaA
混合后钠离子浓度=HB浓度+B离子浓度（能看懂吧,不管HB和B分别有多少,加起来就应该是反应之前NaB的浓度,即钠离子浓度）
同时钠离子浓度=HA浓度+A离子浓度（因为混合前HA和NaB的物质的量相等,所以把混合后所有A的存在形式加起来就等于钠离子浓度）
所以B也正确
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大 0.1mol/L 某一元弱酸HA 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的? HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 已知乙酸（HA）比甲酸（HB）的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中下列正确的是（A）... 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是( 已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为