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多元酸缓冲溶液的计算要配置pH=6.5的缓冲溶液,指定选用一种二元弱酸（H2X：Ka1=2.0*10^-2,Ka2=5*

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 04:58:02
多元酸缓冲溶液的计算
要配置pH=6.5的缓冲溶液,指定选用一种二元弱酸（H2X：Ka1=2.0*10^-2,
Ka2=5*10^-7）,可使用的试剂有1.0mol/L的该弱酸以及1.0mol/L的NaOH.在1.0L此酸溶液中加入多少NaOH溶液才能得到pH=6.50的缓冲溶液?（忽略体积变化）
根据缓冲溶液的PH=PK±1的原则,该缓冲溶液中的共轭酸碱对为HA-/A2-.
PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]
6.5=6.3-lg[HA-]/[A2-]
lg[HA-]/[A2-]=-0.2
[HA-]/[A2-]=0.63/1
HA-的物质的量1×0.63/1.63=0.4mol
A2-的物质的量1×1/1.63=0.6mol
H2A+NaOH-------NaHA+Na2A
加等体积的氢氧化钠溶液 1 1 1 0
再加0.6升氢氧化钠溶液 0.6 0.4 0.6
即需要在1.0L此酸溶液中加入多少NaOH溶液1.6升才能得到pH=6.50的缓冲溶液.
已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少 如何配置pH=5.0的醋酸-醋酸钠缓冲溶液? 缓冲溶液的计算现配置给定PH=10的碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的 1mol/LHAc和1mol/LNaAc 配置成ph=5的缓冲溶液10ml 如何配置 PH=10的氨-氯化铵缓冲溶液配置好能直接用嚒? 要配制pH=7的缓冲溶液,宜选用的缓冲对是（ ） 要配置ph=5的缓冲溶液200ml,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少ml? pH=0.7的缓冲溶液配法 大学化学缓冲溶液的PH计算, 用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算 1.配置pH=9.3的缓冲溶液,下列缓冲对中最合适的是A 配置30ml ph=4 0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的缓冲溶液,