已知中和热为-m 则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-2m
H2SO4(aq)=Bacl2(aq)====2HCl(aq)+BaSO4(s) △H
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1
中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/
已知298K时,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,推测含1mol H
已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则下列说法中正确的是(
已知在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H =-57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.向1L
一个化学反应:H2(g)+2OH-(aq)+Sn2+(aq)==Sn(s)+2H2O(l)
已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol