某温度下H2(g)+I2(g)=可逆=2HI(g)的平衡常数为50开始时C(H2)＝1mol每升,平衡时,C(H2)＝1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/19 10:10:05

某温度下H2(g)+I2(g)=可逆=2HI(g)的平衡常数为50开始时C(H2)＝1mol每升,平衡时,C(H2)＝1mol每升,则开始时I2(g)的物质的量浓度为
A 0.04mol每升 B 0.5mol每升 C 0.54mol每升 D 1mol每升
上面打错了，应该是平衡时C（HI）平方＝1mol每升

题目不对吧开始和平衡怎麽C(H2)一样啊
这个就好做了
K=[HI]平方/([I2]*[H2])=50
所以[I2]*[H2]=0.02
又因为开始时C(H2)＝1mol每升生成C（HI）＝1mol每升
所以平衡C(H2)＝1/2=0.5mol每升
所以平衡时[I2]=0.02/0.5=0.04mol每升
在加上反应生成HI用掉的I2（浓度）
开始时[I2]=0.04+1/2=0.54mol/L

已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g). 懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时H 相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g) CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟某温度下,可逆反应H2（g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=0.25,请判断当H2,I2,HI的浓度分别是下列数值在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1m 在一密闭容器中充入1mol碘和1mol氢气,在压强、温度一定下使其发生反应H2(g)+I2(g)=（可逆）2HI(g) 29-1/ 在一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q(Q>0)达到平衡. 已知某温度下，可逆反应H2+I2=2HI的平衡常数为25，则可逆反应HI=0.5H2+0.5I2的平衡常数为多少在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2