在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 01:17:10
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.
则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL.
为什么是100mol呢
则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL.
为什么是100mol呢
大于
反应方程式是 Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
其中两个硫酸参与反应,只有一个被还原.因此,被还原的硫酸为0.9mol,则参与反应的硫酸为1.8mol.
铜是过量的,而只有浓硫酸能进行上述反应,当反应进行一段时间后,硫酸浓度变稀,反应就无法进行了.因此,原来的浓硫酸溶液中硫酸的量肯定大于1.8mol,所以体积大于0.1L,也就是100mL
反应方程式是 Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
其中两个硫酸参与反应,只有一个被还原.因此,被还原的硫酸为0.9mol,则参与反应的硫酸为1.8mol.
铜是过量的,而只有浓硫酸能进行上述反应,当反应进行一段时间后,硫酸浓度变稀,反应就无法进行了.因此,原来的浓硫酸溶液中硫酸的量肯定大于1.8mol,所以体积大于0.1L,也就是100mL
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热被还原的硫酸为0.9mol.浓硫酸实际体积(`=)100ml
在一定体积的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,若使剩余的铜片继续溶解,可以向其中加入硝酸盐.
在一定体积的18摩尔每升的浓硫酸中加入过量铜片,并加热,被还原的硫酸为0.9摩尔,求浓硫酸的实际体积
向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为
50毫升的18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸为大神们帮帮忙
向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的Cu物质的量为()?
(7)向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的物质的量为()?
向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol
28.8g的铜片加入足量的18mol/L硫酸中并加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是
向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量( )
向50毫升18mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸物质的量是?
浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的