作业帮ph=3的HAC溶液和PH=11的NAOH溶液混合,溶液PH=7.问此时醋酸分子浓度和H+/氢氧根 浓度谁大.没搞懂..
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/09 00:50:47
ph=3的HAC溶液和PH=11的NAOH溶液混合,溶液PH=7.问此时醋酸分子浓度和H+/氢氧根 浓度谁大.没搞懂...求详解.
ph=7说明氢氧根离子和氢离子的浓度是相等的.[OH-]=[H+]=10的-7次方.
醋酸钠是强碱弱酸盐,应显碱性.中性PH=7,则必含醋酸,显然,醋酸分子浓度大于10的-7次方.
因为二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10^-5（十的负五次方）.PH=7,.[OH-]=[H+]=10^-7,则[Na+]=[Ac-]=10^-3.[Ac-][H+]/[HAc]=1.8×10^-5,[HAc]=5.6×10^-6>[H+]=10^-7...
所以醋酸分子浓度大于氢氧根离子和氢离子的浓度.
醋酸钠是强碱弱酸盐,应显碱性.中性PH=7,则必含醋酸,显然,醋酸分子浓度大于10的-7次方.
因为二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10^-5（十的负五次方）.PH=7,.[OH-]=[H+]=10^-7,则[Na+]=[Ac-]=10^-3.[Ac-][H+]/[HAc]=1.8×10^-5,[HAc]=5.6×10^-6>[H+]=10^-7...
所以醋酸分子浓度大于氢氧根离子和氢离子的浓度.
ph=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合.其中H+和Na+谁的浓度大
PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,钠离子浓度和醋酸根浓度谁大
NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH
将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为?
ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度,
醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小
将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液H+和OH-哪个浓度大?等物质的量的时候哪个大
将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度＞氢离子浓度,混合液呈什么性?
1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为：
常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小
pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是
室温时,若1mL pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后pH=7,求NaOH溶液的浓度和pH.