8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCl没有损失),
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 20:19:23
8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCl没有损失),
反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求:
1)反应中生成的CI2在标准状况下的体积;
2)10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求:
1)反应中生成的CI2在标准状况下的体积;
2)10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
1)反应中生成的CI2在标准状况下的体积:
MnO2+4HCL====CL2+MnCL2+2H2O
87 22.4
8.70 X
X=22.4×8.70/87=2.24(L) .
2)10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量:
原先n(HCl)=100mL×1.19g/cm^3×37%/36.5g/mol=1.2mol ,
剩余n(HCl)=1.2mol-2.24L/22.4L/mol×2=1.0mol ,
取出10ml溶液后,n(HCl)则为0.1mol;
AgNO3+CL-===Agcl+NO3-
35.5 143.5
0.1×35.5 y
y=143.5×0.1× 35.5/35.5=14.35(g).
MnO2+4HCL====CL2+MnCL2+2H2O
87 22.4
8.70 X
X=22.4×8.70/87=2.24(L) .
2)10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量:
原先n(HCl)=100mL×1.19g/cm^3×37%/36.5g/mol=1.2mol ,
剩余n(HCl)=1.2mol-2.24L/22.4L/mol×2=1.0mol ,
取出10ml溶液后,n(HCl)则为0.1mol;
AgNO3+CL-===Agcl+NO3-
35.5 143.5
0.1×35.5 y
y=143.5×0.1× 35.5/35.5=14.35(g).
将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热
用密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml和1.0mol/L的盐酸,怎么配制呢?
已知浓盐酸密度为1.19(g/ml),其中hcl含量为36%(g/g),求hcl溶液的浓度
配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3)应量取38%的盐酸(密度为1.19cm3)多少mL?
两题计算题撒要配制0.10mol/L的HCl溶液100ml,需要密度为1.19g/cm3次方、质量分数0.37的浓盐酸多
将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时,溶液H+的物质的量浓度为1.
现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5%,问浓盐酸物质的量浓度
将一定体积,密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时溶液中氢离子的物质的量浓度为1
将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为
密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应,生成1.12L氯气(标准状况下)
在标准状况下,将224LHCl气体溶于645mL水中,所得稀盐酸密度为1.2g/cm3,求hcl物质的量的浓度
市面上售有某种盐酸,密度约为1.18g/cm3 HCl的质量分数为36%,问 取该盐酸25.5ml与2mol/L NaO