8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/20 07:59:39

8.70g MnO₂与100mL 37.0%密度为1.19g/cm³的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积．______
（2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的质量．______．

（1）n（ MnO₂）=
8.70g
87g/mol=0.10mol．n（HCl）=
100ml×1.19g/ml×37.0%
36.5g/mol=1.2mol，
由反应MnO₂+4HCl（浓）

  △
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知二氧化锰不足，完全反应，则
n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.10mol，
V（Cl₂）=0.10mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积为2.24L；
（2）根据Cl元素守恒，设反应后溶液中含有xmolCl^-，则
xmol+2×0.10mol=1.2mol，
解得x=1.0，
取出10ml溶液后，n（HCl）=
1
10×1.0mol=0.10mol；
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
1mol   143.5g
0.1mol   m（AgCl）
m（Agcl）=14.35g，
答：加入AgNO₃溶液后生成沉淀的质量14.35 g．

将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热将标准状况下的V L HCl气体溶于100ml水中，得到密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓用密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml和1.0mol/L的盐酸,怎么配制呢? 配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3)应量取38%的盐酸(密度为1.19cm3)多少mL? 两题计算题撒要配制0.10mol/L的HCl溶液100ml,需要密度为1.19g/cm3次方、质量分数0.37的浓盐酸多市面上售有某种盐酸,密度约为1.18g/cm3 HCl的质量分数为36%,问取该盐酸25.5ml与2mol/L NaO 在标准状况下,将22.4L HCl气体溶于635ml（密度为1.00g/cm3)中,所的盐酸的密度为1.18g/cm3, 37%hcl,100ml,密度为1.19g/cm3,问配1mol/l的hcl,加多少水密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）密度为1.2G/cm3,质量分数为36.5%浓盐酸配置1mol/l 的稀盐酸100ml 现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5百分之已知浓盐酸密度为1.19（g/ml）,其中hcl含量为36%（g/g）,求hcl溶液的浓度