作业帮【化学】几道高中化学竞赛的题目 请高手解答
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 21:25:13
【化学】几道高中化学竞赛的题目 请高手解答
请高手解答 1.硫酸根离子中的硫氧键的键长是149pm,比硫氧单键短,请说明原因.
2.三甲基胺是锥形结构,碱性强.三甲基硅烷胺是平面结构,碱性弱.试解释原因.
请尽量说详细点,万分感谢!
请高手解答 1.硫酸根离子中的硫氧键的键长是149pm,比硫氧单键短,请说明原因.
2.三甲基胺是锥形结构,碱性强.三甲基硅烷胺是平面结构,碱性弱.试解释原因.
请尽量说详细点,万分感谢!
1.硫氧键除了σ键外还存在d-p反馈π键(硫提供d轨道和氧提供p轨道电子对),使硫氧键更接近双键.
也可以用共振式解释,每个硫氧键都分别有3个单键和3个双键的形式的共振式,所以硫氧键介于硫氧单键和硫氧双键之间
2.三甲胺中甲基有推电子效应,并且本身氮电负性高,电子云比较密集,碳也没有d轨道进行离域,所以氮的孤对电子电子云比较密集容易给出,体现较强碱性
三硅甲基烷胺中,氮的电子部分填入硅的d轨道,存在d-p反馈π键,并且是在氮的p轨道和三个硅的d轨道上的离域键,所以呈现平面构型,氮的电子被分散,电子云不密集,碱性变弱
再问： 嗯第一道我懂了，第二道里面的推电子效应能不能再给详细解释一下？我们没讲过这东西。还有老师说第二道能用路易斯酸碱理论来解释，这个详细的要怎么说呢？昨天打问题的时候有一道题没打上，是这样的：在两片玻璃片之间分别滴水和油，哪种粘性较大？请加以解释。麻烦再给说下，谢谢！
再答： 推电子:原子或原子团对电子的束缚力弱于中心原子，那么其电子云会向中心原子上偏移，使中心原子电子云密度增大。lewis:硅有空的d轨道，可以容纳电子对，是路易斯酸。氮有孤对电子，是路易斯碱。所以会有酸碱中和，氮的孤对电子离域到硅(3个硅)的d轨道里导致分子呈平面结构，电子云密度大幅度下降，碱性变弱(理论上硅甲基推电子能力比甲基更强，但是离域效应比诱导效应强更多，所以总效应是分散氮的电子) 水的表面张力更大，相同表面积对两片玻璃的作用力更大，所以水粘
也可以用共振式解释,每个硫氧键都分别有3个单键和3个双键的形式的共振式,所以硫氧键介于硫氧单键和硫氧双键之间
2.三甲胺中甲基有推电子效应,并且本身氮电负性高,电子云比较密集,碳也没有d轨道进行离域,所以氮的孤对电子电子云比较密集容易给出,体现较强碱性
三硅甲基烷胺中,氮的电子部分填入硅的d轨道,存在d-p反馈π键,并且是在氮的p轨道和三个硅的d轨道上的离域键,所以呈现平面构型,氮的电子被分散,电子云不密集,碱性变弱
再问： 嗯第一道我懂了，第二道里面的推电子效应能不能再给详细解释一下？我们没讲过这东西。还有老师说第二道能用路易斯酸碱理论来解释，这个详细的要怎么说呢？昨天打问题的时候有一道题没打上，是这样的：在两片玻璃片之间分别滴水和油，哪种粘性较大？请加以解释。麻烦再给说下，谢谢！
再答： 推电子:原子或原子团对电子的束缚力弱于中心原子，那么其电子云会向中心原子上偏移，使中心原子电子云密度增大。lewis:硅有空的d轨道，可以容纳电子对，是路易斯酸。氮有孤对电子，是路易斯碱。所以会有酸碱中和，氮的孤对电子离域到硅(3个硅)的d轨道里导致分子呈平面结构，电子云密度大幅度下降，碱性变弱(理论上硅甲基推电子能力比甲基更强，但是离域效应比诱导效应强更多，所以总效应是分散氮的电子) 水的表面张力更大，相同表面积对两片玻璃的作用力更大，所以水粘