将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体（标准状况），将反应后的溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/06 00:32:24

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体（标准状况），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c（H⁺）=1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
A. 气体A为二氧化硫和氢气的混合物
B. 气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
C. 反应中共消耗锌95.5g
D. 反应中共转移电子1.5mol

气体的物质的量=
16.8L
22.4L/mol=0.75mol，反应前n（H₂SO₄）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=3.7mol，反应后n（H⁺）=1mol/L×1L=1mol，稀硫酸的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，浓硫酸和锌反应生成二氧化硫、稀硫酸和锌反应生成氢气，当浓硫酸浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫酸，二者反应生成氢气，
参加反应的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.5mol×1L=1.35mol，
令混合气体中SO₂、H₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x 2x x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
y y y
根据气体的物质的量、硫酸的物质的量列方程组

x+y＝0.75
2x+y＝1.35解得

x＝0.6mol
y＝0.15mol，
所以二氧化硫的物质的量是0.6mol、氢气的物质的量是0.15mol，
A．通过以上分析知，生成气体为二氧化硫和氢气的混合物，故A正确；
B．二氧化硫和氢气的体积之比等于其物质的量之比=0.6mol：0.15mol=4：1，故B正确；
C．消耗锌的质量=65g/mol×0.75mol=48.75g，故C错误；
D．根据气体和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，所以转移电子的物质的量=0.6mol×2+0.15mol×2=1.5mol，故D正确；
故选C．