拉乌尔定律的物理意义为：在一定温度下,难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分数成正比,而与

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 19:31:58

拉乌尔定律的物理意义为：在一定温度下,难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分数成正比,而与
溶质的本性无关.2. 拉乌尔定律也可以表示为：在一定温度下,难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压（p）等于纯溶剂的蒸气压（p0）乘以溶剂的摩尔分数（x0）.3. 0.1 mol∕L 的KCl与0.1 mol∕L 的葡萄糖溶液 ,由于两者的物质的量浓度相同,所以两者的渗透浓度也就相同.（）
4. 0.1 mol∕L 的蔗糖与0.1 mol∕L 的葡萄糖溶液 ,由于两者的本性不同,所以两者的渗透浓度也就不同.（）
打对错

1对的
2对的
3不同,强电解质和弱电解质电解出的离子个数不同
4不是,c是一样的,所以相同

两液体A B形成理想溶液,在一定温度下,溶液的平衡蒸气压为43.297kPa,蒸气中A的摩尔分数yA =0.45, 稀溶液一般有依数性,即在一定温度下,相同体积的溶液中溶质粒子数目越多,蒸气压下降数值越大.浓度均为0.1mol/l的下列非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于请问“溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液”这句话如果加上“溶剂符合拉乌尔定律”是对的吗? 填空题：拉乌尔定律说明：稀溶液中溶剂的蒸汽压等于同温度下纯溶剂的（）与溶液中溶剂的（）的乘积在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物溶液中溶质的质量分数成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁物化问答题二.物质A和B形成溶液,其中B是不挥发的,A服从拉乌尔定律.实验测得300K时溶液的蒸汽压力为11250pa, 在一定温度下,溶质质量分数为％的硝酸钾饱和溶液蒸发水分,再降到原来温度,此时溶液中溶质质量分数变不一定温度下某物质的溶质质量分数为20%,在该物质的溶液中,溶质,溶剂,溶液的质量比为? 在一定温度下,某摩尔质量为M的物质的饱和溶液的密度为ρ,物质的量浓度为c.此溶液中溶质的质量分数为＿在一定温度下,某摩尔质量为M的物质的饱和溶液的密度为ρ,物质的量浓度为c.此溶液中溶质的质量分数为? 为何非电解质稀溶液的蒸气压下降,凝固点下降,沸点上升?(请说明得详细一些!)