mA+nB=pC+qD.增大压强,A转化率增大,为什么怎么移动?
在可逆反应mA+nB=(可逆符号)pC+qD中,增大压强时平衡向哪边移动,为什么?
1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体),增大A的浓度A的转化率会减小.
有可逆反应mA+nB=pC+qD,当m+n>q+p时,增大压强,为什么正反应的速率增大得更大呢
1.对于平衡体系mA(g)+nB(s)====pC(g)+qD(g),增大压强时,其他条件不变,C的含量减少,则( )
压强:如果mA+nB=pC+qD(mn大于pq)
恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,为什么反应向右移动?
mA+nB=pC+qD平衡移动的分析
对于平衡体系mA(g)+nB(g)←→pC(g)+qD(g),增大压强时(其他条件不变),C的含量减少,则( )
为什么“mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)”用物质的量,压强等分析是否达到化学平衡时,一定要强调m+n不等于
转化率羽化学平衡常数 对于可逆反应mA(g)+nB(g)----pC(g)+qD(g)达到平衡.保持T,V不变,只增加A
mA(气体)+nB(气体)=pC(气体)+qD(气体)
可逆气体反应:mA+nB=pC+qD(m+n