氯气有哪些化学性质、危害因素以及防范措施?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 02:56:05
氯气有哪些化学性质、危害因素以及防范措施?
氯气有哪些化学性质,高中阶段氯气的性质主要是:毒性 氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响:次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽.症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡.由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻.1L空气中最多可允许含氯气0.001mg,超过这个量就会引起人体中毒.助燃性 在一些反应中,氯气可以支持燃烧. 【例】 现象:钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热. 2Na+Cl2=点燃=2NaCl 现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色. Cu+Cl2=点燃=CuCl2 现象:铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈黄色. 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 与金属反应 【例】 钠在氯气中燃烧生成氯化钠 化学方程式:2Na+Cl2=2NaCl(条件:点燃) 现象:见上 注:氯气具有强氧化性,一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气.与非金属反应 【例】 1、与氢气的反应 H2+Cl2=点燃=2HCl(工业制盐酸方法,工业先电解饱和食盐水,生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体) 现象:H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾. H2+Cl2=光照=2HCl 现象:见光爆炸,有白雾产生. 需要注意的是:将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧. 2、与磷的反应 2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药,雾) 2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药,烟) 现象:产生白色烟雾 3、与其他非金属的反应 实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合 与水反应 在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是也是Cl2,本反应是歧化反应. 氯气遇水会产生次氯酸,次氯酸具有净化作用,用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 化学方程式是: Cl2+H2O=HCl+HClO(这是可逆反应) 与碱溶液反应 【例】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,是歧化反应.与盐溶液反应 【例】 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强) 8、与气体的反应 Cl2的化学性质比较活泼,容易与多种可燃性气体发生反应. 如:H2、C2H2等.编辑本段与有机物反应 【例】 甲烷的取代反应: CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 加成反应: CH2=CH2+Cl2→(催化剂)CH2ClCH2Cl 危害因素主要是泄露使人中毒!