将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 00:11:41
将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
应该是0.200mol/L,对不起我打错啦。
还有,我们老实说MO2(+)中M的化合价为+5为什么
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
应该是0.200mol/L,对不起我打错啦。
还有,我们老实说MO2(+)中M的化合价为+5为什么
p.s.数据可能略有问题,要不应该是20ml 0.1mol/L MO2+溶液,要不应该是200ml 0.01mol/L MO2+,要不就是1.95g Zn粉.否则此题无解.
如果改正了数据,本体选
我们现在假设是200ml 0.01mol/L的MO2+溶液(其他几种可能得到结果一致)
【解析】
0.195g锌粉,物质的量为0.003mol
200ml 0.01mol MO2+溶液中,含有MO2+物质的量为0.002mol
其中,MO2+中M的化合价为+5,假设,还原为化合价为+X的M.
则得到电子=[+5-(+X)]×0.002
而Zn被氧化生成Zn2+,失去电子2×0.003
所以:
(5-X)×0.002=2×0.003
===> X=2
既,还原产物为+2价的M,既M2+
故选B
数据又变化了.到底是什么数据,你仔细看看?
MO2+中M的化合价为+5:
[MO2]+这个离子团化合价为+1,这个没疑问把?
其中氧元素化合价为-2
也就是说,M+ 2×(-2)= +1 ===> M-4=1 ====> M=5
就是这样.
另外,我在网上查了下.貌似题中MO2+的体积,应该是20ml(而不是200ml)
如果改正了数据,本体选
我们现在假设是200ml 0.01mol/L的MO2+溶液(其他几种可能得到结果一致)
【解析】
0.195g锌粉,物质的量为0.003mol
200ml 0.01mol MO2+溶液中,含有MO2+物质的量为0.002mol
其中,MO2+中M的化合价为+5,假设,还原为化合价为+X的M.
则得到电子=[+5-(+X)]×0.002
而Zn被氧化生成Zn2+,失去电子2×0.003
所以:
(5-X)×0.002=2×0.003
===> X=2
既,还原产物为+2价的M,既M2+
故选B
数据又变化了.到底是什么数据,你仔细看看?
MO2+中M的化合价为+5:
[MO2]+这个离子团化合价为+1,这个没疑问把?
其中氧元素化合价为-2
也就是说,M+ 2×(-2)= +1 ===> M-4=1 ====> M=5
就是这样.
另外,我在网上查了下.貌似题中MO2+的体积,应该是20ml(而不是200ml)
1.将0.195克锌粉加入到20ml的0.1mol/L MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
[化学]将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可
溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x
将6.4g铜加入200mL 0.1mol/L的稀硝酸中,完全反应后,被还原的稀硝酸是( )
高中化学的一道题.铁和氧化铁混合物5.44g加入到50ml 3.2mol/l 盐酸中,恰好完全反应.经检验,溶液中只有亚
将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则参加反应Fe
将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe
【急】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并
溶液中氧化剂XO3的含量有0.012mol,与300ml0.1mol/L亚硫酸钠恰好完全反应,则还原产物中元素X的价态是
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中
将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO),向反应