弱电解质的水解常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶液溶于水,配置成0.5L的混合溶液.判断①

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 10:47:15

弱电解质的水解
常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶液溶于水,配置成0.5L的混合溶液.判断
①溶液中共有——种微粒（答案：7）
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是——（答案：CH3COOH.CH3COO-）

溶液中共有——种微粒：CH3COO-,Na+,H+,Cl-,CH3COOH,OH-,H2O
溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol 那就是CH3COOH.和CH3COO-,这叫物料守恒,即原来加入的醋酸钠,溶于水后存在形式为醋酸根和醋酸分子,但它们物质的量之和不变,永远是0.01mol

常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液. 常温下0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中有几种离子? 25C时,将0.01molCH3COONA和0.002molHCL溶于水,形成1L的混合溶液,为什么溶液中常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+ 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问：1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系 25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液. 关于电解质的题.常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所常温下,将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液,下化学的弱电解质电离0.1 mol/L 的CH3COOH溶液和 0.1 mol/L 的NaOH溶液在常温下等体积混合 pH 常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系