已知某温度下,Ksp(Agcl)=1.56X10^(-12)mol^2/L^2 Ksp(Ag2CrO4)=1X10^(-
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 09:19:00
已知某温度下,Ksp(Agcl)=1.56X10^(-12)mol^2/L^2 Ksp(Ag2CrO4)=1X10^(-12)mol^3/L^3 .
向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L 的AgNO3溶液,CrO4 2- 完全沉淀 这个选项为什么错,怎么判断谢谢
向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L 的AgNO3溶液,CrO4 2- 完全沉淀 这个选项为什么错,怎么判断谢谢
首先,什么是“完全沉淀”?一般认为,沉淀完全后,溶液中剩余离子的残留量等于原浓度的万分之一.即沉淀完成后,溶液里仍有[CrO42-]=0.0008x0.0001=8x10^-8 mol/L
根据Ksp,这时,溶液中应该有〔Ag+]=(1X10^-12/8x10^-8 )^0.5=0.0035 mol/L
但是,这一浓度大于0.002mol/L 的AgNO3溶液.所以,不可能!
根据Ksp,这时,溶液中应该有〔Ag+]=(1X10^-12/8x10^-8 )^0.5=0.0035 mol/L
但是,这一浓度大于0.002mol/L 的AgNO3溶液.所以,不可能!
已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L
Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K
13.已知常温下:KSP(AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9
沉淀溶解平衡问题已知常温下:KSP (AgCl) = 1.8×10-10 mol2·L-2,KSP (Ag2CrO4)
已知Ksp(Agcl)=1.56*10^-10,Ksp(AgBr)=7.7*10^-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.
沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,
Agcl ksp=1.8*10^-10 Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 常温下向均为1*10^-3mol/
关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10∧(-12),求Ag2CrO4饱和溶 液中各
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1
如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1.8X10^-10求AgCl的溶解度 ..